正常性の理解（n）
*正常性は、溶液あたりの物質の同等物の数を考慮する濃度の尺度です。
* HClのような強酸の場合、1モルの酸は1モルのH+イオンを提供します。したがって、この場合、正常性は臼歯と同じです。
pHの計算
1。 HClは強酸です： それは水中で完全にイオン化します。つまり、すべてのHCl分子がH+およびCl-イオンに解離します。
2。 [H+] =0.05 m： 正常性は0.05 Nであるため、H+イオンの濃度（[H+]）は0.05 Mです。
3。 ph =-log [h+]： pHは、水素イオン濃度の負の対数です。
計算：
ph =-log（0.05）= 1.3
したがって、0.05 N HCl溶液のpHは1.3です。
