電気陰性度：クイックリマインダー
*電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
*より高い電気陰性度とは、共有電子のより強い引っ張りを意味します。
イオン結合閾値
一般に、 1.7以下の電気陰性度の違い イオン結合を形成するためのしきい値であると考えられています。
この違いが重要な理由
電気陰性の違いが大きい場合：
*より多くの電気陰性原子は、本質的に電子から電子をより少ない電気原子から「盗む」ことができます。
*これはイオンを作成します：
*電子を獲得する原子は負に帯電します（アニオン）。
*電子を失う原子は正に帯電します（陽イオン）。
*これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を構成するものです。
例：塩化ナトリウム（NaCl）
*ナトリウム（NA）の電気陰性度は0.93です。
*塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。
*差は2.23で、1.7のしきい値を大きく上回っています。
*塩素は、より電気陰性であるため、ナトリウムから電子を引き出し、ナトリオンとclo陽イオンを作成します。
*これらのイオンは、互いに強く引き付けられ、イオン化合物の塩化ナトリウムを形成します。
重要な注意：
1.7の違いは良いガイドラインですが、いくつかの例外があります。 実際の結合タイプは、次のような要因の影響を受ける可能性があります。
* 原子のサイズ： より大きな原子は、電気陰性度の違いが小さくてもイオン結合を形成することがあります。
* 関係する特定の要素： アルカリ金属のような一部の元素は、電気陰性度の違いが適度に違いなくても、イオン結合を形成する傾向があります。
要約
原子間の電気陰性度の有意な違いは、電子の移動につながり、イオンの形成とイオン結合の作成をもたらします。
