* 水和は発熱プロセスです： 硫酸マグネシウムが水に溶けると、熱が放出されます。これは、水分補給のエンタルピー変化が否定的であることを意味します。
* 競合する反応： 硫酸マグネシウムが溶解すると、いくつかの反応を同時に受け、水和エンタルピーを隔離することが不可能になります。
* 溶解： mgso₄（s）→mg²⁺（aq） +so₄²⁻（aq）
* イオンの水和： mg²⁺（aq） +xh₂o→[mg（h₂o）ₓ]²⁺およびso₄²⁻（aq） +yh₂o→[so₄（h₂o）y]²⁻
* 熱効果を分離するのが難しい： 全体的な溶解プロセスのために放出される熱からイオンの水和により放出される熱を分離することは非常に困難です。
水和のエンタルピー変化はどのように決定されますか？
間接的な方法を使用して、水分補給のエンタルピー変化を決定します。 1つの一般的なアプローチは次のとおりです。
1。溶液のエンタルピー変化を測定します： これには、既知の量の無水硫酸マグネシウムを既知の量の水に溶解し、温度変化を測定することが含まれます。これにより、溶液のエンタルピー変化（ΔHsol）が得られます。
2。格子エンタルピーを測定します： これは、1モルの固体イオン化合物をその気体イオンに分解するために必要なエネルギーです。この値は、理論的手法を使用して計算するか、生まれた人のサイクルを使用して推定することができます。
3。ヘスの法則： 水和のエンタルピー変化は、格子エンタルピーと溶液のエンタルピー変化の違いであるため、Hessの法則を使用して計算できます。
ΔHydration=ΔHlattice-ΔHsol
この方法により、硫酸マグネシウムの水和のエンタルピー変化を間接的に決定することができます。
