イオン結合が強い理由：
* 静電引力： ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電します（Na+）、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電します（CL-）。 これらの反対の電荷は強く魅了され、イオン結合が生まれます。
* クリスタルラティス： 塩化ナトリウムは、Na+およびCl-イオンが高度に秩序化された繰り返しパターンで配置される剛体結晶格子構造を形成します。この構造は、イオン間の引力を最大化し、結合を非常に安定させます。
イオン結合を破る方法：
1。水に溶解する： 水分子は極性です。つまり、正と負の端があります。これにより、彼らはNa+およびcl-イオンを囲み、分離し、イオン結合を弱め、塩を溶解することができます。
2。電解： 溶融または溶解した塩溶液を通って電流を渡すことにより、イオンを強制的に帯電した電極に移動させることができます。このプロセスは、イオン結合を破り、要素を解放することができます。
3。高温： 極端に高い温度は、イオン間の静電引力を克服するのに十分なエネルギーを提供し、固体を溶かしたり分解したりします。
重要な注意： イオン結合を破るには、重要なエネルギー入力が必要です。加熱や水での混合などの簡単な方法では、結合が完全に壊れません。
毎日の例：
*水に塩を追加すると、水分子が囲まれてNa+およびcl-イオンを分離するため、溶解します。
*電気分解は、塩から塩素ガスとナトリウム金属を生成するために使用されます。
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