非極性結合：
* 定義： 非極性結合は、電子が2つの原子間で等しく共有される化学結合の一種です。これは、2つの原子が同様の電気陰性度値（電子を引き付ける原子の能力）を持っているときに起こります。
* 例： 両方の水素原子が同じ電気陰性度を持っているため、水素分子（H₂）の2つの水素原子（H-H）間の結合は非極性です。
非極性分子：
* 定義： 非極性分子は、全体的な正または負の電荷を持たない分子です。これは2つの理由で発生する可能性があります。
* 対称構造： 分子は対称形状であり、分子内の非極性結合は、部分的な電荷をキャンセルする方法で配置されます。例：二酸化炭素（CO₂）は線形形状で、2つの極性C =O結合が反対方向を指しています。
* 非極性結合： 分子は完全に非極性結合で作られています。例：メタン分子（CH₄）には、四面体形状に配置された4つの非極性C-H結合があります。
重要な違い：
* フォーカス： 非極性結合 2つの原子の間の電子 *の分布に焦点を当てています。非極性分子 *分子全体にわたる電荷の分布を考慮します *。
* 常にリンクされていない： 分子は非極性結合を持つことができますが、それでも全体的に極性です。例：水（H₂O）には極性O-H結合がありますが、その曲がった形状は正味の双極子モーメントを作成し、分子極を作ります。
要約：
このように考えてください：
* 非極性結合： 2人の等しく強力なプレイヤー（原子）の間の綱引きにより、ボール（電子）のバランスの取れた共有が生じます。
* 非極性分子： 対立する力（部分料金）がキャンセルされ、チームが全体的に中立になるプレイヤー（原子）のチーム（原子）。
