重硫酸ナトリウム（nahso₄）
* 加水分解： 重硫酸ナトリウムは、強酸（硫酸、h₂So₄）の塩と弱い塩基（水酸化ナトリウム、NaOH）です。水に溶解すると、ビスルフェートイオン（hSo₄⁻）は加水分解を受けます。
* hso₄⁻ +h₂o⇌h₃o⁺ +so₄²⁻
* 酸性の性質： この加水分解反応は、溶液の酸性の性質の原因となるハイドロニウムイオン（H₃O⁺）を生成します。過剰なh₃o⁺イオンの存在により、pHが7未満になります。
酢酸ナトリウム（nach₃coo）
* 加水分解： 酢酸ナトリウムは、弱酸（酢酸、Checooh）の塩と強力な塩基（水酸化ナトリウム、NaOH）の塩です。溶液では、アセテートイオン（Ch₃COO⁻）は加水分解を受けます。
* ch₃coo⁻ +h₂o⇌chcooh +oh⁻
* 基本的な性質： この加水分解反応は、溶液の基本的な性質の原因となる水酸化物イオン（OH⁻）を生成します。過剰なOHイオンの存在により、pHが7を超えます。
重要な概念：
* 塩加水分解： 強酸と弱酸または塩基の組み合わせに由来する塩は加水分解を受け、溶液のpHのシフトにつながります。
* 強酸と塩基： 強酸と塩基は溶液中に完全にイオン化しますが、弱酸と塩基は部分的にしかイオン化しません。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性を測定します。 7未満のpHは酸性、7のpHはニュートラルで、7を超えるpHは基本です。
要約： 塩性ナトリウムと酢酸ナトリウム溶液の間のpHの違いは、塩とそれぞれの加水分解反応を形成する酸と塩基の性質から生じます。重硫酸ナトリウムはh₃o⁺イオンを産生し、溶液を酸性にし、酢酸ナトリウムはOH⁻イオンを生成し、溶液を基本的にします。
