1。温度：
* ほとんどの固体の場合： 温度を上げると、一般に溶解度が向上します。これは、熱が溶質分子により多くのエネルギーを提供し、それらを固体状態に保持し、個々の分子に分解する引力を克服できるためです。
*ガスの場合： 温度を上げると、ガスの溶解度が低下します。 これは、温度が上昇するにつれて、ガス分子がより多くの運動エネルギーを持ち、液体から逃げる可能性が高いためです。
2。溶質と溶媒の性質：
* "like like dislols like"： 極性溶媒（水）は極性溶質（砂糖、塩など）を溶解する傾向がありますが、非極性溶媒（油など）は非極性溶質（脂肪、油など）を溶解します。
* 分子間力： 溶質分子と溶媒分子（水素結合など）の間のより強い分子力は、より高い溶解度をもたらします。
3。圧力（ガス用）：
* ヘンリーの法則： 液体内のガスの溶解度は、液体上のガスの部分的な圧力に直接比例します。 より高い圧力により、より多くのガス分子が溶液になります。
4。溶質の表面積：
* 表面積の増加： 固体溶質を小さな粒子に粉砕または粉砕すると、溶媒にさらされた表面積が増加し、より速い溶解につながります。
5。動揺または攪拌：
* 混合： 溶液を攪拌または揺さぶると、新鮮な溶媒を溶質と接触させるのに役立ち、溶解プロセスを高速化します。
例：
* 水中の砂糖： 砂糖は冷水よりもお湯に溶けます。
* 水中の塩： 塩は極地であり、極性溶媒である水によく溶解します。
* ソーダ中の二酸化炭素： ソーダボトルの圧力は、液体に二酸化炭素を溶解したままにします。 ボトルを開くと、圧力が低下し、二酸化炭素が逃げます。
重要な注意： これらの一般的なルールには例外があります。一部の溶質は異常な溶解度の挙動を示す可能性があり、それらの溶解度は温度または圧力の上昇とともに低下する可能性があります。
