「ように溶ける」の原理
* アルコール： アルコールは、ヒドロキシル（-OH）グループの存在による極性分子です。それらは、水のような他の極性溶媒によく溶解する傾向があります。
* エーテル： 酸素原子はヒドロキシル基よりも電気陰性が少ないため、エーテルは一般にアルコールよりも極性が少ない。それらは、炭化水素のような非極性溶媒により溶けます。
* 水： 水は非常に極性溶媒です。
水中の降水量：
アルコール反応の混合物を水に注ぐとき：
1。水 アルコールよりも極性溶媒です。アルコール混合物中の溶存分子を競います。
2。極製品 （存在する場合）は水により溶けやすく、溶解したままになります。
3。非極性産物 （エーテルや炭化水素など）は、水に溶けやすくなり、異なる層または沈殿物として分離する傾向があります。
重要なメモ：
* エーテル自体はしばしば反応物または反応の産物です。 それはエーテルではありません。それは、反応混合物で形成される製品（潜在的にエーテル）です。
* 降水量は常に保証されているわけではありません。 それは、特定の反応と形成された生成物の溶解度に依存します。
* 溶解度は温度にも依存します。 温度が高いほど、溶解度が高くなります。
例：
製品として非極性エーテルを生成する反応があるとしましょう。反応混合物に水を加えるとき：
*溶媒として使用されるアルコールは、水に溶けます。
*水の溶解性が低い非極性エーテル製品は、別の層として分離するか、溶液から沈殿します。
要約： あなたが観察する降水量は、アルコール溶媒よりも水に溶けやすい非極性産物（潜在的にエーテル）の形成によるものです。
