最も反応性金属グループ：
* アルカリ金属（グループ1）： これらは最も反応性のある金属です。 彼らは1つの価電子しか持っておらず、それを失い、+1イオンを形成したいと思っています。このイオン化の容易さは、彼らの非常に反応的な性質につながります。 例には、リチウム（LI）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）が含まれます。
最も反応性非金属グループ：
* ハロゲン（グループ17）： これらは最も反応性のない非金属です。彼らは7つの価電子を持ち、安定したオクテットを達成することに非常に近い。 彼らは容易に1つの電子を獲得して-1イオンを形成し、強い反応性につながります。例には、フッ素（F）、塩素（Cl）、臭素（BR）、ヨウ素（I）、およびアスタチン（AT）が含まれます。
なぜこれらのグループがそれほど反応しているのですか？
* 金属： アルカリ金属には、安定した電子構成を実現するために容易に失われる単一の原子価電子があります。これにより、それらは強力な還元剤（電子を寄付します）になります。
* 非金属： ハロゲンは、外側のシェルを完成させるためにもう1つの電子を必要とします。彼らは容易に電子を獲得し、強い酸化剤（電子を受け入れる）にします。
注： 金属と非金属の両方の反応性は、それぞれのグループを下に移動すると一般に増加します。これは、最も外側の電子が核から遠く、したがって密着性が低いためです。
