1。要素のグループを特定します：
- 周期表は、グループと呼ばれる列に編成されています（1から18までの番号）。
- メイングループ要素（グループ1-2および13-18）： グループ数は、価電子電子の数に直接対応します。
- 例： 酸素はグループ16にあるため、6つの価電子があります。
- 遷移金属（グループ3-12）： 遷移金属には可変原子価電子があります。簡単なルールはありませんが、それらの一般的な酸化状態を見ることができます。
- 例： 鉄（Fe）は、形成される化合物に応じて、2、3、または6つの価電子を持つことができます。
2。例外：
- ヘリウム（彼）： グループ18にありますが、ヘリウムには 2 しかありません 価電子。
- 水素（H）： 1 のみです 価電子。
3。価電子と化学結合：
- 価電子は原子の最も外側の電子であり、化学結合に関与しています。それらは、原子の反応性とそれが形成する化合物の種類の原因です。
例：
窒素（N）の価電子の数を見つけましょう。
- 窒素は周期表のグループ15にあります。
- したがって、窒素には 5 があります 価電子。
覚えておいてください： 原子がどのように相互作用し、化学結合を形成するかを理解するには、原子価電子が重要です。
