その理由は次のとおりです。
* 窒素の電子構成： 窒素には5つの価電子があります。アンモニアでは、水素原子と3つの単一結合を形成し、1つの孤立した電子を持っています。
* vsepr理論： 原子価シェル電子ペア反発（VSEPR）理論は、中心原子の原子価の電子ペア間の反発に基づいて分子の形状を予測します。
* 四面体形状： アンモニアの窒素原子の周りの4つの電子ペア（3つの結合ペアと1つの孤立ペア）は、四面体の幾何学に並んでいます。
* 歪んだ四面体： 電子の唯一のペアは、結合ペアよりも多くのスペースを占有します。これにより、H-N-H結合角は109.5度の理想的な四面体角よりわずかに少なくなります。
したがって、アンモニアの水素原子間の実際の価数角は、わずかに約107.8度に圧縮されます。
