* 理想的なガス法： 体積、温度、圧力、ガスの量の関係は、理想的なガス法で説明されています。
* pv =nrt
* どこ：
* P =圧力
* v =ボリューム
* n =ガスのモル数
* R =理想的なガス定数
* T =ケルビンの温度
* 情報の不足： ボリューム（v）を計算するには、知る必要があります。
* 圧力（p）： ガスの圧力を指定する必要があります。
* モル数（n）： どれだけのガスが存在するかを知る必要があります。
* 温度（t）： 摂氏をケルビンに変換する必要があります（0°C =273.15 K）。
例：
1大気の圧力で1モルのガスがあるとしましょう。 0°C（273.15 k）の体積を見つけるには：
* pv =nrt
* v =（nrt）/p
* v =（1モル * 0.0821 L・atm/mol・k * 273.15 k）/1 atm
* v≈22.4l
結論として、摂氏0度でガスの量を決定するには、より多くの情報が必要です。 存在するガスの圧力と量を知る必要があります。
