* 単一分散反応： これらの反応は酸化還元反応である可能性がありますが、常に *である必要はありません。
* 酸化還元例：
* Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
*亜鉛（Zn）は酸化され（電子が失われます）、銅（Cu）が減少します（誘発電子）。
* redox以外の例：
*agno₃（aq） + nacl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
*酸化状態の変化は発生しません。銀（Ag）は+1のまま、塩素（Cl）は-1、ナトリウム（Na）は+1のまま、窒素（N）と酸素（O）が反応物にあるように残ります。
* 二重分散反応： これらの反応は *一般的に * ではありません 酸化還元反応。
*二重変位反応の典型的な特徴は、通常、沈殿物、ガス、または水を形成する2つの反応物間のイオンの交換です。
*関連する元素の酸化状態は、通常、これらの反応で変化しません。
要約：
* 単一分散反応： 酸化還元または非レドックスにすることができます。
* 二重分散反応： 一般的に非レドックス。
反応が酸化還元であるかどうかを判断するには、反応に関与する元素の酸化状態を調べる必要があります。いずれかの元素が酸化状態を変更した場合、反応は酸化還元反応です。
