重要な違い：
* 中性子の数：
* 水素（H）： プロトンが1つあり、中性子があります その核内。
* トリチウム（tまたは³h）： プロトン1個と 2個の中性子があります その核内。
* 原子質量：
* 水素： 約1原子質量単位（AMU）の原子質量
* トリチウム： 約3 AMUの原子質量。これにより、トリチウムは水素よりもかなり重くなります。
* 放射能：
* 水素： 安定していない、非ラジオアクティブ。
* トリチウム： 放射性は、その核が時間の経過とともに減衰し、ベータ放射を放出することを意味します。 この減衰プロセスは、トリチウムをヘリウム3に変換します。
類似点：
* 陽子の数： 水素とトリチウムの両方に 1つのプロトンがあります 彼らの核で。これは、それらを元素の水素として定義するものです。
* 化学挙動： 水素の両方の同位体は、化学反応で同様に動作します。これは、それらの電子構造（1電子）が同じであるためです。
要約：
トリチウムは、水素のより重い放射性同位体です。化学的に類似していますが、その重い核と放射性性は、通常の水素とは異なります。
