沸点に影響する要因を理解
* 分子間力： 分子間の魅力の力が強いほど、それらを克服し、液体からガスへの移行には、より多くのエネルギー（したがって高温）が必要です。
* 分子サイズと形状： より多くの表面積を持つより大きな分子は、ロンドン分散力（分子間力の一種）が強い傾向があり、沸点が増加します。
* 極性： 極性分子には、双極子双極子相互作用があり、これはロンドンの分散力よりも強いです。 これはまた、より高い沸点につながります。
情報の分析
* 等電子と同様の分子量： これは、分子が同様のサイズと電子分布を持っていることを示唆しています。
* 大きな沸点の違い： 150度の違いは重要であり、分子間力の大きな違いを示しています。
最も可能性の高い理由
150度の沸点の違いの最も可能性の高い理由は、分子の1つが極性であり、もう1つは非極性であることです。
説明
*極性分子は強力な双極子型相互作用を持ち、その沸点に大きく寄与します。
*非極性分子には、ロンドン分散力のみがあり、これははるかに弱いです。
例
考慮する：
* HCl（塩化水素）： 極地、強い双極子型力を伴う。
* cl₂（塩素）： ロンドンの分散勢力のみを伴う非極性。
同様の分子量と電子の数を持っていますが、HClは極性のためにはるかに高い沸点を持ちます。
結論
150度の沸点の違いは、1つの分子が極性であり、もう1つの分子が非極性であるため、最も可能性が高いです。極性分子は、分子間力が大幅に強くなり、より高い沸点につながります。
