塩化ナトリウム（NaCl）：
* イオン結合： NaClは、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）との間の強い静電力によって結合された結晶格子構造を形成します。これらのイオン結合は非常に強く、壊れるのにかなりの量のエネルギーが必要なため、高い融点（801°C）が必要です。
ice（h₂o）：
* 水素結合： 水分子は、分子間力の一種である水素結合によってまとめられています。水素結合は典型的な双極子双極子相互作用よりも強いが、イオン結合よりも依然として弱い。
* オープン構造： 氷の結晶構造には、開いた六角形の配置があり、液体水よりも密度が低くなります。この開いた構造により、分子間のより多くの空間が可能になり、水素結合の強度が低下します。
要約：
* より強い結合： NaClはイオン結合がはるかに強力であり、氷内のより弱い水素結合よりも多くのエネルギーを壊す必要があります。
* オープン構造： 氷の開いた構造は、水素結合の有効性を低下させ、その融点をさらに下げます。
結合強度のこの違いは、氷と比較して塩化ナトリウムの融点が著しく高い融点につながります。
