* 極性： nh₂clは極性分子です。極N-H結合と極性N-CL結合があります。水も極性分子です。同様に溶解するように、極性nh₂cl分子は水分子と水素結合を形成し、溶解することができます。
* 水素結合： NH₂ClのN-H結合は、水分子の酸素原子に孤立したペアと水素結合を形成することができます。これらの水素結合は、溶解度に寄与する強力な分子間力です。
* 静電相互作用： NH₂Clの窒素原子の部分的な正電荷は、水中の酸素原子の部分的な負電荷と相互作用し、溶解度にさらに寄与します。
ただし、NH₂CLの溶解度は限られていることに注意することが重要です。 以下のために、他の極性分子ほど可溶性ではありません。
* 弱いn-cl結合： N-CL結合は比較的弱く、水中の加水分解の影響を受けやすくなっています。この加水分解反応は、アンモニア（NH₃）と次亜色酸（HOCL）を生成します。
全体として、極性、水素結合、静電相互作用の組み合わせにより、NH₂CLは水に溶解することができますが、その溶解度はN-CL結合が弱く、加水分解の可能性があるために制限されています。
