* 電子構成： アルカリ金属は、最も外側のシェルに1つの価電子しかありません。この電子はゆるく保持され、簡単に失われます。
* 電気促進性： アルカリ金属は高度に電気依存症であり、電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が強いことを意味します。これは、電子を除去するために必要なイオン化エネルギーが低いためです。
* 非金属との反応： アルカリ金属が非金属と反応すると、電子電子を非金属に容易に寄付します。これは電気陰性度が高くなります。これにより、アルカリの金属は正の帯電した陽イオンになり、非金属が負に帯電した陰イオンになります。
例： ナトリウム（NA）には1つの価電子があります。塩素（Cl）と反応すると、この電子を失い、Na +イオンを形成します（酸化数+1）。塩素は電子を獲得してcl-イオンを形成します（酸化数-1）。
要約すると、アルカリ金属の陽性酸化数は、電子の構成と電気陽性のために電子を失い、陽性イオンを形成する傾向の直接的な結果です。
