1。バランスの取れた化学式：
*反応を正確に表すバランスの取れた化学式が必要です。この方程式は、関与する反応物と生成物の正確な比率を示しています。
2。制限反応物を特定します：
*制限反応物は、最初に完全に消費される物質であり、形成できる最大量の生成物を決定します。
*制限反応物を見つけるには、次のことが必要です。
*質量とモル質量を使用して、各反応物のモルを計算します。
*バランスの取れた方程式の化学量論比と反応物のモル比を比較します。方程式のその係数に対する最小モル比を持つ反応物は、制限反応物です。
3。消費された制限反応物のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式の化学量論係数を使用して、制限反応物と興味のある他の反応物とのモル比を決定します。
*制限反応物のモルにこの比率を掛けて、消費される他の反応物のモルを見つける。
4。モルを質量に変換する（オプション）：
*使用した反応物の質量を知る必要がある場合は、そのモル質量によって消費される反応物のモルを掛けます。
例：
10グラムのナトリウム（NA）を20グラムの塩素（Cl₂）と反応させて塩化ナトリウム（NaCl）と反応しているとしましょう。
バランスの取れた方程式： 2 Na +Cl₂→2 NaCl
1。反応物のモル：
* na =（10 g na） /（22.99 g / mol na）=0.435 mol naのモル
*cl₂=（20 gcl₂） /（70.90 g / molcl₂）=0.282 molcl₂
2。制限反応物：
*バランスの取れた方程式は、Naとcl₂の2：1モル比を示しています。
* Na：0.435 mol / 2 =0.218
*Cl₂：0.282 mol / 1 =0.282
* 0.218 <0.282以降、Naは制限反応物です。
3。消費されたNaのモル：
*バランスの取れた方程式から、naとcl₂のモル比は2：1です。これは、2モルのNaが1モルのCl₂と反応することを意味します。
* 0.435モルのNaが消費されるため、消費されたcl₂のモルを計算できます。
*（0.435 mol na） *（1 molcl₂ / 2 mol na）=0.218 molcl₂
4。消費されるcl₂の質量（オプション）：
*消費されたcl₂の質量=（0.218 molcl₂） *（70.90 g/molcl₂）=15.4 gcl₂
したがって、この反応では、0.435モルのナトリウム（または10グラム）と0.218モルの塩素（または15.4グラム）が使用されます。
キーポイント：
*化学反応を理解し、反応物が必要な量を予測するには、化学量論が重要です。
*反応の程度を制御するため、制限反応物を特定することが重要です。
*正確な計算を実行するには、正しいモル質量とバランスの取れた化学式を使用してください。
