水中のイオン形成反応の化学方程式：
強いベース：
強力な塩基は水中で完全に解離し、水酸化物イオン（OH⁻）と陽イオンを生成します。
* 一般式： boh（aq）→b⁺（aq） +oh⁻（aq）
* 例：水酸化ナトリウム（NAOH）
naoh（aq）→na⁺（aq） +oh⁻（aq）
弱いベース：
弱い塩基は水中で部分的にのみ解離し、結合されていない塩基とその共役酸と水酸化物イオンとの間に平衡を形成します。
* 一般式： b（aq） +h₂o（l）
* 例：アンモニア（nh₃）
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
基本溶液中の一般的なイオン：
共通イオン 基本的な溶液で生成されるのは、水酸化物イオン（OH⁻）です 。 このイオンは、次のような基本的なソリューションの特性特性を担当します。
* pHが7を超える： 水酸化物イオンの濃度は、溶液のpHを決定します。
* スリッパネス： 水酸化物イオンは油や脂肪と反応する可能性があるため、基本的な溶液が滑りやすくなります。
* 苦味： 水酸化物イオンの存在は、基本的なソリューションに苦味を与えます。
* 酸と反応する能力： 水酸化物イオンは、水素イオンと反応して水を形成することにより酸を中和します。
キーテイクアウト： 強い塩基は高濃度の水酸化物イオンを生成しますが、弱い塩基はより低い濃度の水酸化物イオンを生成し、基本特性の強度に違いをもたらします。
