その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： BACL₂はイオン化合物であり、積極的に帯電したバリウムイオン（Ba²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）との間の静電引力によって形成されます。
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、分子内の電子の不均一な共有により、正と負の端があります。
* 溶媒和： 水分子の正の端は塩化物イオンを引き付け、水分子の負の端はバリウムイオンを引き付けます。溶媒和と呼ばれるこの相互作用は、BACLのイオン結合を弱め、化合物が溶解できるようにします。
重要な注意： Bacl₂は水に溶けますが、その溶解度は無限ではありません。特定の温度で与えられた量の水に溶解できるBACL₂の量には制限があります。
