原則：
* 中和： 酸と塩基は予測可能な方法で反応し、塩と水を形成します。この反応は中和と呼ばれます。
* 等価ポイント： 滴定の等価点は、酸と塩基のモルが正確に等しいポイントであり、それらが互いに完全に中和したことを意味します。
* インジケーター： 等価ポイントに到達すると、視覚的に信号を送るためにインジケータが使用されます。インジケータは、溶液のpHに応じて色を変えます。
プロセス：
1。既知の解決策： 既知の濃度（酸または塩基のいずれか）の溶液は、未知の濃度（塩基または酸）の溶液に慎重に追加されます。
2。滴定： 既知の濃度の溶液は、ビュレットを使用して、未知の溶液に滴下します。等価ポイントに到達するために必要な既知のソリューションの体積が記録されます。
3。等価ポイント検出： インジケータは、溶液のpHを監視するために使用されます。等価ポイントに到達するとインジケータが色を変え、溶液が中和されていることを示します。
4。計算： 既知の滴定濃度（既知の濃度の溶液）と使用容積を使用して、化学量論を使用して未知の溶液の濃度を計算できます。
酸塩基の滴定が役立つ理由：
* 高精度： 滴定は、濃度の正確な決定を可能にする非常に正確な方法です。
* ユニバーサルアプリケーション： この方法は、多種多様な酸と塩基の濃度を決定するために使用できます。
* シンプルで便利： 滴定に必要な機器は比較的単純で、ほとんどの化学ラボで容易に入手できます。
例：
水酸化ナトリウム（NAOH）の未知の溶液があり、その濃度を見つけたいとしましょう。塩酸（HCl）の標準溶液を滴定液として使用できます。
1. NAOHソリューションの既知のボリュームをフラスコに追加します。
2。インジケータの数滴（フェノルフターインなど）を追加します。
3.インジケータが色が変わるまで、ブレットからHCLソリューションを慎重に追加し、等価ポイントを示します。
4.使用するHCLの量を記録します。
5. HCL溶液の濃度と使用容積を知って、反応の化学量論を使用してNaOH溶液の濃度を計算できます。
結論として、酸塩基滴定は、化学者が未知の酸または塩基の濃度を高精度の濃度を決定する強力なツールです。これは、中和反応の基本原理に基づいており、視覚インジケーターの変化を利用して等価ポイントを通知します。
