1。ルイス構造
* ルイス構造を描きます 分子の。これは、中央原子の周りの電子の結合と孤立したペアを示しています。
* 中央原子を識別します。 これは、他の2つ以上の原子に結合された原子です。
* 電子グループの総数をカウントします 中央原子の周り。 電子グループは次のとおりです。
* 結合ペア： シングル、ダブル、またはトリプルボンド。
* 孤立ペア： 非結合電子ペア。
2。 vsepr理論
* 電子グループは互いに反発します。 彼らは反発を最小限に抑えるために、できるだけ遠く離れたいと思っています。
* 電子グループの配置が分子形状を決定します。
3。ジオメトリの予測
次の表を使用して、電子グループの数に基づいてジオメトリを予測します。
|電子グループ|ジオメトリ|例|
| ----------------- | -------------- | -------------------------- |
| 2 |線形| becl₂|
| 3 |三角平面| bf₃|
| 4 |四面体| ch₄|
| 4 |三角錐体| nh₃|
| 4 |曲がった| H₂O|
| 5 |三角ビピラミッド| pcl₅|
| 5 |シーソー| sf₄|
| 5 | T字型| clf₃|
| 5 |線形| xef₂|
| 6 |八面体| sf₆|
| 6 |正方形のピラミッド| brf₅|
| 6 |平方平面| xef₄|
例：水（h₂o）
1。ルイス構造： 酸素（O）には、2つの孤立ペアと2つの結合ペアと水素（H）があります。
2。電子グループ： 4つの電子グループ（2つの孤立ペアと2つの結合ペア）。
3。ジオメトリ： 4つの電子基は四面体に配置されますが、酸素上の2つの孤立したペアが水素原子を撃退し、曲げ 分子ジオメトリ。
重要な考慮事項：
* 孤立ペアは、結合ペアよりも反発的です。 これは、電子密度が原子の近くに集中しているためです。
* 複数の結合は1つの電子グループとしてカウントされます。 二重結合またはトリプルボンドは、VSEPRを目的とした単一のグループとしてカウントされます。
* 分子形状と電子ドメイン形状： 分子形状とは、分子内の原子の配置を指し、電子ドメインジオメトリはすべての電子グループ（結合と孤立ペアの両方）を考慮します。
もっと多くの例を一緒に作業したいかどうか教えてください！
