1。バランスの取れた化学式を書きます：
2c₂h₂（g） + 5o₂（g）→4co₂（g） + 2h₂o（l）
2。形成値の標準エンタルピーを使用して、反応のエンタルピー変化（ΔH）を決定します：
*ΔH=σΔHf°（製品） - σΔHf°（反応物）
*形成値の標準エンタルピーは、テーブルで容易に利用できます。
*ΔHf°（c₂h₂）=226.7 kj/mol
*ΔHf°（o₂）=0 kj/mol（標準状態の要素）
*ΔHf°（co₂）=-393.5 kj/mol
*ΔHf°（h₂o）=-285.8 kj/mol
*ΔH=[4（-393.5 kJ/mol） + 2（-285.8 kJ/mol）] - [2（226.7 kJ/mol） + 5（0 kJ/mol）]]
*ΔH=-2598.8 kJ/mol
3。 3モルのc₂H₂：で生成された熱を計算します
*ΔHは2モルのc₂H₂であるため、3モルで調整する必要があります。
*熱生成=（ΔH/2モルC₂H₂） * 3モルC₂H₂
*熱生成=（-2598.8 kJ / mol / 2 molc₂h₂） * 3 molc₂h₂
* 熱が生成された=-3898.2 kj
したがって、標準条件下で3モルのアセチレンを燃焼させると、3898.2 kjの熱が放出されます。
