その理由は次のとおりです。
* ハイブリダイゼーション： メタンの炭素原子は、SP3ハイブリダイゼーションを受けます。これは、2Sおよび2pの軌道が組み合わさって、4つの等価SP3ハイブリッド軌道を形成することを意味します。
* 結合： これらのSP3ハイブリッド軌道は、4つの水素原子を持つ4つの単一共有結合を形成します。
* ジオメトリ： 4つのSP3ハイブリッド軌道は、通常の四面体の角を向けています。 この配置は、電子ペア間の距離を最大化し、反発を最小限に抑えます。
したがって、メタンの炭素原子は、109.5度の結合角を持つ通常の四面体幾何学を持っています。
