溶解度の理解
* 可溶性化合物： これらは溶媒（通常は水）に容易に溶解して溶液を形成します。それらは、溶媒分子に囲まれたイオンに分解されます。
* 不溶性化合物： これらは溶媒に大きく溶解しません。それらは固体粒子のままです。
不溶性化合物の形成
不溶性化合物は、いくつかのメカニズムを通じて形成できます。
1。降水反応：
* 混合ソリューション： 可溶性化合物を含む溶液を混合すると、イオンが結合して不溶性化合物を形成する場合があります。
* 固体の形成： この不溶性化合物は、A 沈殿物と呼ばれます 、溶液から分離し、固体として表示されます。
* 例： 硝酸銀（Agno₃、可溶性）の溶液を塩化ナトリウム（NaCl、可溶性）の溶液と混合すると、白い沈殿物として塩化銀（AGCL、不溶性）が形成されます。
2。条件の変化：
* 温度： 一部の化合物の溶解度は、温度とともに劇的に変化します。 溶液を加熱すると、可溶性化合物が可溶性になり、沈殿することがあります。
* ph： 溶液の酸性度（pH）を変更すると、化合物の溶解度に影響を与える可能性があります。
* 溶媒： 溶媒を変更すると、溶解度にも影響します。水に溶けやすい化合物は、アルコールのような別の溶媒に不溶性になる可能性があります。
キーポイント
* 溶解度ルール： 化学者は、どの化合物が水に可溶性または不溶性になるかを予測するための溶解性規則を開発しました。これらのルールは、関与するイオンの種類に基づいています。
* 平衡： 降水反応はしばしば可逆的です。 不溶性化合物の形成は、固体が安定した点に達するまで溶解して改革し続ける平衡プロセスです。
例
不溶性化合物がどのように形成されるかの他の例を以下に示します。
* 炭酸カルシウム（Caco₃）形成： 貝殻と石灰岩に見られるこの不溶性化合物は、海水中のカルシウムイオン（Ca²⁺）と炭酸イオン（Co₃²⁻）の反応から形成されます。
* 硫化鉄（FES）形成： この黒い不溶性化合物は、鉄イオン（Fe²⁺）が硫化物イオン（s²⁻）と反応すると形成されます。
これらの例のいずれかを調査したい場合は、溶解度と降水量についてもっと質問をしたい場合はお知らせください。
