1。静電相互作用： バリウム（BA）は金属であり、安定した貴重なガス構成を実現するために2つの電子を失う傾向があります。 硝酸塩（no₃⁻）は、電子を獲得して負に帯電するようになった多原子イオンです。正に帯電したバリウムイオン（ba²⁺）と負に帯電した硝酸イオン（no₃⁻）の間の強い静電引力は、イオン結合を形成します。
2。電気陰性の差： バリウムの電気陰性度は低く（0.89）、硝酸イオンの窒素（3.04）と酸素（3.44）は有意に高い電気陰性度を持っています。この大きな電気陰性度の違いは、バリウムから硝酸塩基への電子の移動につながり、イオンの形成をもたらします。
3。物理的特性： 硝酸バリウムのようなイオン化合物は、通常、融点と沸点が高く、硬くて脆く、水または溶融形態に溶解すると電気を伝導します。これらの特性は、イオンを一緒に保持する強力な静電力と一致しています。
要約すると、電子を容易に失う金属、および電子を獲得する硝酸ポリ原子イオンの組み合わせは、硝酸バリウムのイオン結合の形成につながります。得られた化合物は、イオン性物質の特性特性を示します。
