化学平衡の重要な特性
* 前方反応と逆反応は等速度で発生します： 平衡状態では、順方向反応の速度（産物を形成する反応物）は、逆反応の速度（産物形成反応物）と正確に等しくなります。これは、反応物と生成物の濃度が時間の経過とともに一定のままであることを意味します。
* 濃度の正味の変化はゼロです： 順方向と逆反応は同じ速度で起こっているため、反応物や生成物の量に純変化はありません。システムは静的に見えますが、実際には動的バランスです。
* 平衡定数（k）： 平衡状態での生成物濃度の反応物濃度の比は一定であり、平衡定数（k）として知られています。この値は、反応が完了まで進行する相対範囲を示します。
* 可逆反応： 平衡は、産物が反応物を形成するために反応することができる可逆反応でのみ発生します。
誤った説明：
* 反応が停止しました： 反応は止まっていません。それは、同じ速度で順方向と逆の反応が起こるポイントに到達しただけです。
* すべての反応物は製品に変換されています： これは、完成に至る反応にのみ当てはまりますが、これは平衡の特徴ではありません。
* これ以上の製品は形成されていません： 製品は引き続き形成されていますが、反応物に戻されているのと同じ速度で製品が形成されます。
例：
可逆反応を考慮してください：
n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
平衡状態では、アンモニアを形成するための窒素と水素の組み合わせ速度は、窒素と水素に戻るアンモニアの速度に等しくなります。 3つのガスすべての濃度は、時間の経過とともに一定のままです。
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