これがより正確な説明です：
* NH3（アンモニア）は弱い塩基です。 水に溶けると、水分子と反応してアンモニウムイオン（NH4+） およびヒドロキシドイオン（OH-） 。
反応は：です
NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
* NH4OH（水酸化アンモニウム）は仮想化合物です。 実際には、溶液中の異なる分子として存在しません。 「水酸化アンモニウム」という用語は、溶液中のアンモニウムイオンと水酸化物イオンの混合物を表す便利な方法として使用されます。
キーポイント：
* アンモニアと水との反応は平衡反応です。 これは、反応が両方向に進むことを意味し、いつでも、溶液中に存在するアンモニア分子、アンモニアイオン、水酸化物イオンの混合物が存在することを意味します。
* 平衡は左には遠くあります つまり、溶液に存在するアンモニウムイオンよりもはるかに多くのアンモニアがあることを意味します。
したがって、方程式NH3 + H2O→NH4OHを見ることは一般的ですが、溶液中に存在する実際の種はNH4 +およびOH-であることを理解することが重要です。
