* 活性化エネルギーが低い代替反応経路を提供します。 これは、分子が反応するために必要なエネルギーが少なくなり、反応速度がより速くなることを意味します。
* 反応物との一時的な結合を形成し、それらを近づけます。 これにより、反応物間の効果的な衝突の頻度が増加します。
* 反応のメカニズムを変更します。 触媒はいくつかのステップに関与する可能性がありますが、最終的には反応の終わりに再生されます。
要約すると、触媒：
* 反応では消費されません。 最後は化学的に変化しません。
* 反応の平衡位置には影響しません。 それは、平衡に到達する速度にのみ影響します。
* 繰り返し使用できます。 使い果たされることなく、複数の反応を触媒できます。
触媒の例：
* 酵素： 生物の生化学反応を高速化する生物学的触媒。
* プラチナ： 有害なガスを有害なガスに変換するために、車の触媒コンバーターで使用されます。
* ニッケル： マーガリンを産生するために植物油の水素化に使用されます。
注： 触媒は反応では消費されませんが、それらに結合して適切に機能するのを防ぐ特定の物質によって無効または毒される可能性があります。
