その理由は次のとおりです。
* 電子構成： セシウムは、その最も外側のシェルに1つの電子しかありません。この電子は非常にゆるく保持され、簡単に失われ、非常に反応性があります。
* 電気促進性： セシウムは非常に電気依存症であり、最も外側の電子を容易に失い、正のイオンを形成します。
* 低イオン化エネルギー： セシウムは非常に低いイオン化エネルギーを持っています。つまり、その最も外側の電子を除去するために最小限のエネルギーが必要です。
セシウムとの反応：
セシウムは激しく反応します：
* 水： 水と接触すると爆発し、水素ガスと熱を放出します。
* 空気： 空気中で自然発生し、酸素と窒素と反応します。
* ハロゲン： 塩素や臭素などのハロゲンと爆発的に反応します。
安全上の注意事項：
セシウムは非常に危険であり、非常に注意して処理する必要があります。制御された環境での訓練を受けた専門家によってのみ処理されるべきです。
