1。基本：
* ナトリウム（Na） 周期表のグループ1にあるアルカリの金属です。これは、1つの価電子（最も外側のシェルに電子）があることを意味します。
* 原子 通常、完全な外側シェルを持つことによって達成される安定した電子構成を目指します。
2。プロセス：
* 電子を失う： ナトリウム原子は、ネオンの安定した電子構成を実現するために、その単一の原子価電子を容易に失います（完全な外側のシェルがあります）。
* 陽イオンの形成： 負に帯電した電子を失うことにより、ナトリウム原子は積極的に帯電したイオンになります。 。
3。なぜそれが起こるのか：
* 静電引力： 電子の損失により、ナトリウムイオンがより安定します。これは、現在、電子の完全な外側の殻があるためです。
* 低エネルギー状態： 電子を失うと、ナトリウムイオンのエネルギー状態が低くなり、より安定します。
4。 表現：
* ナトリウム原子： Na
* ナトリウムイオン： Na+
要約すると、ナトリウム原子は単一の原子価電子を失い、安定した電子構成を実現することによりイオンを形成します。このプロセスは、正に帯電したナトリウム陽イオンをもたらします。
