1。極結合：
*極性は結合レベルで始まります。 有意に異なる電気陰性度を持つ2つの原子が電子を共有すると、極性結合が形成されます。電気陰性度とは、原子が結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。
*より多くの電気陰性原子が共有電子ペアをより近づけ、それ自体に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
2。分子形状：
*分子の形状は、原子の配置と、中央原子の周りの電子ペア（結合と非結合の両方）間の反発によって決定されます。
* 対称形状： 分子に対称形状があり、極結合が均等に分布している場合、個々の結合双極子は互いにキャンセルします。これにより、非極性分子が生じます 、極性の結合がありますが。たとえば、CO2（線形形状）およびCH4（四面体形状）。
* 非対称形状： 分子が非対称形状を持っている場合、極結合は完全にキャンセルしません。個々の結合双極子が加算して正味の双極子モーメントを作成し、分子極性になります 。たとえば、H2O（曲がった形）およびNH3（三角錐体形状）。
ここに故障があります：
* 線形分子： 分子が線形で、結合が極性である場合、2つの極性結合が同一でない場合にのみ、分子は極性になります。
* ベント分子： 曲がった分子は、電子密度の不均等な分布のため、ほとんど常に極性です。
* 三角平面分子： 分子が三角平面であり、極結合がある場合、3つの結合が同一である場合、それは非極性になります。
* 四面体分子： 分子が四面体であり、極結合がある場合、4つの結合が同一である場合、それは非極性になります。
要約：
* 極分子 極性結合の非対称配置のために、正味の双極子モーメントがあります。
* 非極性分子 極性結合の対称的な配置を行い、個々の結合双極子が互いにキャンセルします。
分子形状と結合極性の関係を理解することにより、分子の極性と他の分子との相互作用を予測できます。この知識は、化学、生物学、材料科学などの分野で不可欠です。
