1。ルイスドット構造：
*これは最も一般的で単純な表現です。
*炭素のシンボルを描き（c）、その周りにドットを配置して価電子電子を表します。
*炭素には4つの価電子があるため、Cの周りに4つのドットを配置します。
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..
：C：
..
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2。電子構成図：
*この図は、異なるエネルギーレベルと軌道での電子の分布を示しています。
*炭素の電子構成は1S²2S²2p²です。これは次のとおりです。
* 1S軌道の2つの電子（最も内側のシェル）
* 2S軌道の2つの電子
* 2p軌道の2つの電子（2px、2py、および2pz）。
*図は、軌道を箱として、電子を矢として示しています。
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1S：↑↓
2S：↑↓
2p：↑↑
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3。軌道図：
*この図は電子構成図に似ていますが、原子価軌道に特に焦点を当てています。
* 2s軌道を円として、2p軌道を3つの円として表します。
*ペアリングする前に、各軌道を1つの電子に満たします。
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2s：↑
2px：↑
2py：↑
2PZ：
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4。 Bohrモデル：
*このモデルは、核と電子の殻を示しています。
*炭素には、最初のシェルに2つの電子（n =1）と2番目のシェルに4つの電子（n =2）があります。
*原子構造の単純な視覚表現ですが、軌道は表示されません。
これらの図はすべて同じ情報を表しています - 炭素には4つの価電子があります。あなたのニーズと理解に最適な図を選択してください。
