酸素（O）
* 価電子： 酸素には6つの価電子があります。
* ルイス構造：
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：O：
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*ドットは価電子を表し、シンボル「O」は酸素原子を表します。
炭素（c）
* 価電子： 炭素には4つの価電子があります。
* ルイス構造：
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：C：
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*ドットは原子価電子を表し、シンボル「C」は炭素原子を表します。
キーポイント：
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、8原子価電子の安定した構成を実現する傾向があります（水素とヘリウムを除き、2つだけが必要です）。
* 結合： 酸素と炭素は、多くの場合、完全なオクテットを達成するために電子を共有することにより共有結合を形成します。
* 二重結合： 酸素は炭素と二重結合を形成し、2組の電子を共有することができます（たとえば、二酸化炭素、CO2）。
これらの原子がどのように分子を一緒に形成するかの例を見たい場合は、私に知らせてください！
