ボランの構造について知っておくべきことは次のとおりです。
* モノマーbh₃： これは非常に不安定で反応的です。それは電子不足の種であり、ホウ素の周りに完全なオクテットがありません。
* dimeric diborane（b₂h₆）： これはボランの最も一般的な形式です。 2つのホウ素原子をつなぐ2つの架橋水素原子を備えたユニークな構造を持っています。
* ブリッジボンディング： 2つのホウ素原子は、2つの架橋水素原子で接続されています。これらの水素原子は、3センターの2電子結合に関与しています。
* 端子結合： 各ホウ素原子は、通常の2センターの2エレクトロン結合で接続されている2つの末端水素原子にも結合されています。
* 形状： ジボランには、各ホウ素原子の周りに歪んだ四面体配列を備えた対称構造があります。
これは、ジボランの結合の簡略化された説明です。
* ボロン： 各ホウ素原子には3つの価電子しかありません。
* 水素： 各水素原子には1つの価電子があります。
* 水素架橋： 架橋水素原子は、単一の電子に寄与して、両方のホウ素原子と「バナナ結合」を形成します。この結合には、3つの原子（2つのホウ素と1つの水素）と2つの電子が含まれます。
* 末端水素： 末端水素原子は、ホウ素から1つの電子を使用し、水素から1つの電子を使用して、ホウ素との正常な共有結合を形成します。
要約： Borane（Bh₃）は、主にその二量体の形態であるDiborane（B₂H₆）として存在します。これは、水素原子と歪んだ四面体の幾何学を備えたユニークな構造を備えています。
