1。各原子の電子の数を決定します：
* 窒素（n）： 窒素の原子数は7です。つまり、中性原子に7つのプロトンと7つの電子があります。
* 水素（H）： 水素の原子数は1つです。つまり、中性原子に1陽極と1つの電子があります。
2。 nh₄：の電子の総数を計算します
* 窒素： 7つの電子
* 水素（x4）： 1電子/原子 * 4原子=4電子
* 合計： 7 + 4 =11電子
3。正電荷を説明します：
アンモニウムイオン（nh₄⁺）には+1電荷があります。これは、1つの電子を失ったことを意味します。
4。最終計算：
11電子（中性nh₄）-1電子（正電荷により失われる）= 10電子
したがって、nh₄⁺イオンには10個の電子があります。
