式：
* [h₃o⁺] =10⁻ph
どこ：
* [h₃o⁺] ハイドロニウムイオンのモル濃度を表します。
* ph 水素イオン（H⁺）濃度の負の対数です。
説明：
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 pHが低いことは、H⁺イオンの濃度が高いことを示します（より酸性）が、より高いpHはH hイオンの濃度が低いことを示します（アルカリ性）。
* ヒドロニウムイオン（H₃O⁺）： 水溶液では、水素イオン（H⁺）は独立して存在しません。代わりに、それらは水分子と結合してヒドロニウムイオン（H₃O⁺）を形成します。
* 関係： ハイドロニウムイオンのモル濃度は、pHスケールの基礎である水素イオン濃度に直接関連しています。
例：
溶液のpHが3の場合、ハイドロニウムイオンのモル濃度は次のとおりです。
* [h₃o⁺] =10⁻³=0.001 m
キーポイント：
*この式は、水素イオンの濃度が重要な水溶液に適用されます。
*純水では、pHは7です。つまり、水素イオンのモル濃度は10 µm（非常に低い）です。
*酸の濃度は高濃度のヒドロニウムイオン（pHが低い）であり、塩基の濃度は濃度が低くなっています（pHが高く）。
