* 塩素の位置： 塩素は周期表のグループ17（VIIA）にあります。つまり、7つの原子価電子があります。安定したオクテットを達成するには、もう1つの電子を獲得する必要があります。
* 酸素の位置： 酸素はグループ16（via）にあります。つまり、6つの原子価電子があります。安定したオクテットを実現するには、さらに2つの電子を獲得する必要があります。
問題： 中性酸化物を形成するには、塩素と酸素の電子ゲインニーズのバランスをとる必要があります。これは、次の状況につながります。
* 塩素がオクテットを拡張します： 複数の酸素原子に対応するために、塩素は8つ以上の電子を保持して、オクテットを超えてその原子価シェルを拡張する必要があります。たとえば、CLO2（二酸化塩素）では、塩素には11個の電子があります。
* 酸素は複数の結合を形成します： 酸素はしばしば塩素と二重または三重結合を形成し、酸素がその原子価シェルに8個未満の電子を持つ状況につながります。たとえば、Cl2O（一酸化二塩素）では、各酸素原子にはその周りに7つの電子があります。
例：
* Cl2O（一酸化二塩素）： 各塩素には7つの電子（酸素と3つの孤立ペアを含む単一の結合）があり、各酸素には7つの電子（塩素と1つの孤立ペアとの二重結合）があります。
* Clo2（二酸化塩素）： 塩素には11個の電子（1つの酸素との二重結合、別の酸素との単一の結合、2つの孤立ペア）があり、各酸素には7つの電子（塩素との二重結合と1つの孤立ペア）があります。
要約： 塩素酸化物中の塩素と酸素の電子要件により、両方の原子が同時にオクテットを達成することは不可能になります。塩素はしばしばオクテットを拡張しますが、酸素は周囲に8つ未満の電子を持つことができます。
