1。カリウムの反応性：
* 電気陽性の性質： カリウムは高度に電気依存症の要素であり、その原子価電子を容易に失い、正のイオン（K+）を形成します。
* 低イオン化エネルギー： 外側の電子を除去するには、比較的少ないエネルギーが必要であり、それを寄付したいと思っています。
2。反応性シリーズ：
* 位置： カリウムは、金属の反応性シリーズに高い位置にあります。このシリーズは、電子を失い、陽性イオンを形成する傾向に基づいて金属をランク付けしています。シリーズで高く金属がより反応的です。
* 変位： 反応性シリーズで高く金属は、化合物からシリーズの金属を低く置き換えることができます。
酸からの変位：
* 酸との反応： カリウムが酸（塩酸など）と反応すると、酸から水素イオン（H+）を変位させます。これにより、塩化カリウム（KCL）の形成と水素ガス（H2）の放出が生じます。
* 方程式： 2k（s） + 2hcl（aq）→2kcl（aq） + h2（g）
水からの変位：
* 水との反応： カリウムは水と激しく反応し、水分子から水素イオンを変位させます（H2O）。これにより、水酸化カリウム（KOH）と水素ガスが生成されます。
* 方程式： 2k（s） + 2h2o（l）→2koh（aq） + h2（g）
要約：
カリウムの高い反応性と反応性シリーズのその位置の高さにより、酸と水の両方から水素イオンを変位させることができます。この変位反応は、水素ガスを放出し、カリウム塩を形成します。
