1。電子の伝達：
* 酸化： 物質は電子を失います。
* 削減： 物質は電子を獲得します。
2。酸化状態の変化：
* 酸化： 元素の酸化状態が増加します（より正しくなります）。
* 削減： 元素の酸化状態は減少します（より負になります）。
3。同時発生：
*酸化と還元は常に一緒に発生します。別の物質を減らすことなく、1つの物質を酸化することはできません。
4。バランス：
*酸化で失われた電子の数は、還元で得られた電子の数に等しくなければなりません。
5。酸化剤の識別と還元剤：
* 酸化剤： 電子を獲得する物質（減少する）し、別の物質に酸化を引き起こします。
* 還元剤： 電子を失う（酸化される）物質は、別の物質の減少を引き起こします。
例：
亜鉛金属と銅（II）イオンとの反応：
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Zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
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* 酸化： 亜鉛（Zn）は電子を失い、Zn（0）からZn²⁺に酸化されます。
* 削減： 銅（II）イオン（cu²⁺）は電子を獲得し、cu²⁺からcu（0）に還元されます。
* 酸化剤： cu²⁺（Znの酸化を引き起こします）
* 還元剤： Zn（それはcu²⁺の減少を引き起こします）
要約すると、酸化還元反応は電子の移動を伴い、酸化状態の変化につながり、常に酸化プロセスと還元プロセスの両方と同時に発生します。
