* ストロンチウムは金属です： 金属は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 周期表のストロンチウムの位置： ストロンチウムは、アルカリ地球の金属であるグループ2にあります。これらの要素には、安定した電子構成を実現するために容易に失われる2つの原子価電子（最も外側のシェルの電子）があります。
化学反応では、ストロンチウムは通常：に反応します
* 2つの価電子を失います sr²⁺イオンになる。
* イオン結合の形成 非金属では、より電気陰性であり、電子を獲得する傾向があります。
例： ストロンチウムは塩素（CL）と反応して塩化ストロンチウム（SRCL₂）を形成します。
* sr （2電子を失う）→sr²⁺
* cl （1電子を獲得）→cl⁻
* sr²⁺ +2cl⁻→srcl₂
