1。電子構成を決定します：
* sr： [KR]5S²（グループ2、2価電子）
* se： [AR]3D¹⁰4S²4P⁴（グループ16、6価電子）
2。ルイスドット構造：
* sr： sr••
* se： •se•••
3。電子の伝達：
Strontium（SR）は金属であり、安定した高貴なガス構成を実現するために、2つの価電子を失いたいと考えています。 Selenium（SE）は非金属であり、安定したNobleガス構成を実現するために2つの電子を獲得する必要があります。
* SRは2つの電子を失い、sr²⁺になります。
* SEは2つの電子を獲得してSe²⁻になります。
4。イオン化合物の形成：
正に帯電したストロンチウムイオン（sr²⁺）と負に帯電したセレン化物イオン（se²⁻）は、互いに互いに引き付けてイオン化合物を形成します。電荷のバランスが取れているため、化合物の式は srse です 。
したがって、SRとSEから形成された化合物はSelenide（SRSE）Strontiumです。
