* ナトリウムの特性： ナトリウムは非常に反応性のある金属です。最も外側のシェルに単一の電子があり、安定した電子構成を実現するためにその電子を失うことを切望しています。
* 水の特性： 水（H₂O）は極性分子であり、つまり、わずかに正の末端（水素原子の近く）とわずかに負の端（酸素原子の近く）を持っています。
* 反応： ナトリウムが水と接触すると、次のことが起こります。
*ナトリウム原子の単一の外側電子は、水分子のわずかに正の水素端に引き付けられます。
*ナトリウムは電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）になります。
*電子は水分子によって受け入れられ、水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
*このプロセスは多くの熱を生成し、それが発火した反応で生成される水素ガスを引き起こす可能性があります。
全体の方程式：
2 na（s） + 2h₂o（l）→2 naoh（aq） +h₂（g）
キーポイント：
*ナトリウムと水の間の反応は非常に発熱します（多くの熱を放出します）。
*反応は、強力な塩基である水酸化ナトリウム（NAOH）と水素ガス（H₂）を生成します。
*反応は危険であり、適切な安全上の注意事項なしでは決して試みてはなりません。
