1。関係を理解する
* ka 弱酸の強度を測定する酸の解離定数です。 KA値が小さくなると、酸が弱いことがわかります。
* ph 溶液中の水素イオン濃度（[H+]）の尺度です。
2。問題を設定します
* 初期濃度： [ha] =0.15 m
* ph： 5.35
* 目標： Kaを見つけます
3。 [h+] を計算します
*次の方程式を使用して、pHから水素イオン濃度を見つけることができます。
[h+] =10^（ - ph）
[h+] =10^（-5.35）
[h+]≈4.47x 10^-6 m
4。アイステーブルをセットアップ
弱酸HAの解離の反応は次のとおりです。
ha（aq）⇌h +（aq） + a-（aq）
| | ha | H+ | a- |
| ------- | ------------ | ---------- | --------- |
|初期| 0.15 m | 0 m | 0 m |
|変更| -x | +x | +x |
| equil | 0.15-x | x | x |
5。 Ka を代用して解決します
* ka =（[h+] [a-]）/[ha]
* [H+] =x≈4.47x 10^-6 mを知っています
*私たちは知っています[a-] =x≈4.47x 10^-6 m
* [ha]≈0.15 -x（xは0.15と比較して非常に小さいため、これを0.15と近似できます）
*したがって、Ka =（4.47 x 10^-6）（4.47 x 10^-6） / 0.15
*Ka≈1.33x 10^-10
結論：
弱酸HAのKA値は約 1.33 x 10^-10 。
