* be： ベリリウムには4つの電子があります。 BOHRモデルは、これらの電子の挙動を正確に予測できないため、複数の電子を持つ原子には適していません。
* he： ヘリウムには2つの電子があります。技術的には水素様ではありませんが、BOHRモデルはその電子構造の基本的な理解を提供できます。ただし、水素ほど正確ではありません。
* he+： +1電荷（He +）のヘリウムイオンには1つの電子があります。 これは水素様種であり、BOHRモデルはその電子の挙動を説明するために適切に適用されます。
* k： カリウムには19の電子があります。 BOHRモデルは、この原子には適切ではありません。
* li2+： +2電荷（Li2 +）のリチウムイオンには * 1つの電子があります。これは水素様種であり、BOHRモデルはその電子の挙動を説明するために適切に適用されます。
要約：
* bohrモデルは、 he+に最も適用できます および li2+ 水素様であり、電子が1つしかないからです。
* bohrモデルは he の基本的な理解を提供できます 、しかし、それは水素様種ほど正確ではありません。
* bohrモデルは be には適していません および k 複数の電子のため。
