反応を理解する
あなたが説明している反応は、アンモニアの合成です：
n₂ +3H₂→2NH₃
1。 制限反応物を識別します
* 窒素のモル（n₂）： 1.39 nを提供しましたが、これは窒素ガスのモル（n₂）として解釈する必要があります。 これが正しい値であると仮定すると、1.39モルのn₂があります。
* 水素のモル（H₂）： 同様に、提供された3.44時間を水素ガスのモル（H₂）として解釈する必要があります。したがって、3.44モルのH₂があります。
制限反応物を見つけるには、バランスのとれた方程式の化学量論比と反応物のモル比を比較する必要があります。
* 窒素： バランスの取れた方程式は、1モルのn₂が3モルのH₂と反応することを示しています。
* 水素： 3.44モルのH₂があります。すべてが反応した場合、3.44モルのh₂ / 3 =1.15モルのn₂が必要になります。
n₂の1.39モルしかないので、窒素は制限反応物です。 これは、すべての水素が使い果たされる前に完全に消費されることを意味します。
2。 が形成されたアンモニア（nh₃）のグラムを計算します
* アンモニアのモル： バランスの取れた方程式は、1モルのn₂が2モルのnh₃を生成することを示しています。 1.39モルのn₂があるため、1.39モル * 2 =2.78モルのnh₃を生成できます。
* アンモニアのモル質量： nh₃のモル質量は約17 g/mol（n + 3 g/molで14 g/mol）です。
* アンモニアのグラム： アンモニアのモルにそのモル質量を掛けます：2.78モル * 17 g/mol = 47.26グラムのnh₃ 。
3。残りの反応物のモル
* 窒素： 窒素はすべて制限反応物であるため、使い果たされます。
* 水素： 水素がどれだけ残っているかを判断するには、窒素によって使用される量を把握する必要があります。 1モルのn₂が3モルのh₂と反応するため、1.39モルのn₂が1.39モル * 3 =4.17モルのH₂と反応します。
* 残りの水素： 3.44モルのH₂から始めて4.17モルを使用したため、3.44-4.17 =-0.73モルのH₂があります。この結果は陰性です。つまり、水素の前に窒素がなくなることを意味します。
したがって、
* 制限反応物： 窒素（n₂）
* 形成されたアンモニアのグラム： 47.26グラム
* 残りの窒素のモル： 0モル
* 残りの水素のモル： 0モル（計算が負の値を示していても、これはすべての窒素がすべての水素の前に消費されることを示しています）
