* 電気陰性の差： 周期表の遠く離れている原子は、電気陰性度に大きな違いがあります。電気陰性度とは、原子が化学結合に電子を引き付ける傾向です。
* 電子移動： 電気陰性度が高い原子は電子を強く引き付け、本質的に電気陰性度が低い原子から電子を採取します。これにより、イオンが形成されます。正に帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）です。
* 静電引力： その後、反対に帯電したイオンは、強い静電誘引によって結合され、イオン結合を形成します。
例： ナトリウム（NA）と塩素（CL）は、周期表では遠く離れています。ナトリウムは容易に電子を失い、正のイオン（Na+）になりますが、塩素は電子を獲得して負のイオン（Cl-）になります。結果として生じる静電引力は、イオン化合物ナトリウム塩化ナトリウム（NaCl）、またはテーブル塩を形成します。
