1。バランスの取れた化学式を書きます：
酸性溶液中のヨウ化ナトリウム（NAI）と過マンガン酸カリウム（KMNO4）の間の反応は次のとおりです。
2KMNO4 + 10NAI + 8H2SO4→K2SO4 + 2MNSO4 + 5I2 + 5NA2SO4 + 8H2O
2。化学量論比を特定します：
バランスの取れた方程式から、10モルのNAIが2モルのKMNO4と反応することがわかります。
3。 kmno4：のモルを計算します
* kmno4 =（kmno4のモルリティ） *（リットル中のkmno4の量）のモル
* kmno4 =（0.500 mol/l） *（0.0450 l）=0.0225 molのモル
4。 nai：のモルを計算します
*バランスの取れた方程式からの化学量論比を使用してください。
（0.0225 mol kmno4） *（10 mol nai / 2 mol kmno4）=0.1125 mol nai
5。 NAIソリューションの体積を計算します：
* naiソリューションの体積=（naiのモル） /（naiの臼歯）
* naiソリューションの体積=（0.1125 mol） /（0.380 mol / l）=0.296 l
6。ミリリットルに変換：
* NAIソリューションの体積=0.296 L * 1000 mL/L =296 mL
したがって、酸性溶液中に45.0 mLの0.500 m kmno4を酸化するには、296 mlの0.380 m Nai溶液が必要です。
