2 C3H6 + 9 O2→6 CO2 + 6 H2O
エントロピーの変化を評価する方法は次のとおりです。
* 反応物： プロペン（C3H6）と9モルの酸素（O2）の2つのモルがあります。どちらも気体分子であり、ある程度のエントロピーに寄与しています。
* 製品： この反応は、6モルの二酸化炭素（CO2）と6モルの水（H2O）を生成します。 CO2は気体分子ですが、条件に応じて水は液体または気体のいずれかです。
一般的な観察：
* その他の分子： 製品側の分子の数（合計12）は、反応物側の数（合計11）よりも大きい。 一般的に、より多くの分子は、より多くのエントロピーを意味します 。
* 状態の変更： 水の状態はエントロピーに大きな影響を与えます。 反応が液体水を生成する場合、エントロピーの変化は、気体水を生成する場合と比較して小さくなります。
結論：
上記の要因に基づいて、反応には陽性エントロピー変化がある可能性が高いと結論付けることができます（ΔS> 0） 。これは：
*分子の数が増加します。
*反応は、おそらく気体水を生成する可能性があります（反応が蒸発している温度で発生すると仮定して）、エントロピーのさらなる増加につながります。
重要なメモ：
* 定量計算： 正確なエントロピーの変化を計算するには、反応に関与する各種の標準的なモルエントロピーを調べる必要があります（通常、表またはオンラインデータベースにあります）。次に、次の式を使用します。
ΔS=σS（製品） - σS（反応物）
* 条件が重要： エントロピーの変化は、反応が起こる温度と圧力によって異なる場合があります。
